4.5 KB · ⇊ 2 parts · ⤓ Micron 4.5 KB · ⤓ HTML 21.3 KB

top

Caesiumhyperoxid (veraltet Caesiumsuperoxid) ist eine chemische Verbindung des Caesiums und zählt zu den Hyperoxiden, besitzt also O2− als Anion. Es ist ein orangefarbener Feststoff.

• Gewinnung und Darstellung

• Eigenschaften

• Verwendung

• Einzelnachweise

Caesiumhyperoxid bildet sich beim Verbrennen von Caesium im Sauerstoffüberschuss.cite-ref-howi-2-1[2]

Cs + O 2 ⟶ ⟶ CsO 2 {\displaystyle {\ce {Cs + O2 -> CsO2}}}

Caesiumhyperoxid kristallisiert wie Kalium- und Rubidiumhyperoxid in der Calciumcarbid-Struktur. Im Gegensatz zu den Oxiden gibt es beim Caesiumhyperoxid direkte Sauerstoff-Sauerstoff-Bindungen.cite-ref-howi-2-2[2]

In Wasser disproportioniert Caesiumhyperoxid zu Sauerstoff, Wasserstoffperoxid und Caesiumhydroxid.cite-ref-howi-2-3[2]

2 CsO 2 + 2 H 2 O ⟶ ⟶ O 2 ↑ ↑ + H 2 O 2 + 2 CsOH {\displaystyle {\ce {2CsO2 + 2H2O -> O2 ^ + H2O2 + 2CsOH}}}

Die Standardbildungsenthalpie von Caesiumhyperoxid beträgt ΔHf0 = −295 kJ/mol.cite-ref-wiberg1-4-1[4]

Caesiumhyperoxid ist eine mögliche Ausgangsverbindung für die Gewinnung von Caesiumozonid. Dazu wird das Hyperoxid mit Ozon umgesetzt.cite-ref-howi-2-4[2]

CsO 2 + O 3 ⟶ ⟶ CsO 3 + O 2 {\displaystyle {\ce {CsO2 + O3 -> CsO3 + O2}}}

cite-note-webelements-11. Caesiumhyperoxid bei webelements.com.

cite-note-howi-22. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1285–1286.

cite-note-nv-32. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

cite-note-wiberg1-44. A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 1515 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).